silicio
El silicio (del latín: sílex) es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si. Es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Características

Polvo de silicio.

Policristal de silicio.

Olivino.

Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenosy álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.

Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO₂), con un agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u (unidad de masa atómica).

Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio, SiF₄ (ver flúor), y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en hidróxido de sodio.

Sus características compartidas con el carbono, como estar en la misma familia 14, no ser metal propiamente dicho, poder construir compuestos parecidos a las enzimas (zeolitas), otros compuestos largos con oxígeno (siliconas) y poseer los mismos cuatro enlaces básicos, le confiere cierta oportunidad en llegar a ser base de seres vivos, aunque no sea en la Tierra, en una bioquímica hipotética.

Propiedades del silicio

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.

El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.

Aplicaciones

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chipsque se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como el Valle del Silicio a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática. También se están estudiando las posibles aplicaciones del siliceno, que es una forma alotrópica del silicio que forma una red bidimensional similar al grafeno. Otros importantes usos del silicio son:

• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
• Como elemento de aleación en fundiciones.
• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
• La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

Se utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio-acero. Para fabricar el acero, se desoxida el acero fundido añadiéndole pequeñas cantidades de silicio; el acero común contiene menos de un 0,30 % de silicio. El acero al silicio, que contiene de 2,5 a 4 % de silicio, se usa para fabricar los núcleos de los transformadoreseléctricos, pues la aleación presenta baja histéresis (véase Magnetismo). Existe una aleación de acero, el durirón, que contiene un 15 % de silicio y es dura, frágil y resistente a la corrosión; el durirón se usa en los equipos industriales que están en contacto con productos químicos corrosivos. El silicio se utiliza también en las aleaciones de cobre, como el bronce y el latón.

El silicio es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes. La conductividad del silicio se puede controlar añadiendo pequeñas cantidades de impurezas llamadas dopantes. La capacidad de controlar las propiedades eléctricas del silicio y su abundancia en la naturaleza han posibilitado el desarrollo y aplicación de los transistores y circuitos integrados que se utilizan en la industria electrónica.

La sílice y los silicatos se utilizan en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento y porcelana, y tienen importantes aplicaciones individuales. La sílice fundida, que es un vidrio que se obtiene fundiendo cuarzo o hidrolizando tetracloruro de silicio, se caracteriza por un bajo coeficiente de dilatación y una alta resistencia a la mayoría de los productos químicos. El gel de sílice es una sustancia incolora, porosa y amorfa; se prepara eliminando parte del agua de un precipitado gelatinoso de ácido silícico, SiO₂•H₂O, el cual se obtiene añadiendo ácido clorhídrico a una disolución de silicato de sodio. El gel de sílice absorbe agua y otras sustancias y se usa como agente desecante y decolorante.

El silicato de sodio (Na₂SiO₃), también llamado vidrio, es un silicato sintético importante, sólido amorfo, incoloro y soluble en agua, que funde a 1088 °C. Se obtiene haciendo reaccionar sílice (arena) y carbonato de sodio a alta temperatura, o calentando arena con hidróxido de sodio concentrado a alta presión. La disolución acuosa de silicato de sodio se utiliza para conservar huevos; como sustituto de la cola o pegamento para hacer cajas y otros contenedores; para unir gemas artificiales; como agente incombustible, y como relleno y adherente en jabones y limpiadores. Otro compuesto de silicio importante es el carborundo, un compuesto de silicio y carbono que se utiliza como abrasivo.

El monóxido de silicio, SiO, se usa para proteger materiales, recubriéndolos de forma que la superficie exterior se oxida al dióxido, SiO₂. Estas capas se aplican también a los filtros de interferencias.

Fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1782.

                             GALIO

El galio es un elemento químico de la tabla periódicade número atómico 31 y símbolo Ga.

Características principales

Cristales de galio

El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente como, el cesio, mercurio y rubidio e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hieloen el agua.

Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificarlo. La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace químico formado entre los átomos más cercanos es covalentesiendo la molécula Ga₂ la 

                          METODOS DE SEPARACION

Los métodos de separación de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla.¹​ Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases.

La separación es la operación en la que una mezcla se somete a algún tratamiento que la divide en al menos dos sustancias diferentes. En el proceso de separación, las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en sus propiedades químicas.

Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidady otras más.

Los métodos de separación de mezclas más comunes son los siguientes:

• Decantación
• Filtración
• Flotación
• Cristalización

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

Habrás pensado que la forma más rápida y efectiva de separar el hierro del aluminio es recurrir a un imán (si no tuvieras ninguno podrías improvisarlo, ya que muchos cierres de bolsos y tapas de carcasas protectoras de móvil son imanes). Puesto que el hierro es atraído por el imán pero el aluminio no, habrás solucionado el problema de una manera sencilla.

El método empleado en este caso para separar los componentes de tu mezcla heterogénea recibe el nombre de separación magnética. Solo puede emplearse si uno de ellos presenta propiedades magnéticas (como el hierro) y el resto no.

7.2.DECANTACIÓN

Se emplea para separar líquidos con densidades diferentes y que no se mezclan entre sí (inmiscibles), como el agua y el aceite. En estos casos, se utiliza un embudo de decantación.

¿Cómo se usa el embudo de decantación?

1. Se vierte la mezcla en el embudo de decantación, asegurándonos antes de que la llave de la parte inferior está cerrada (en posición horizontal), para que la mezcla no salga mientras la vertemos.
2. Se deja reposar hasta que ambos líquidos se separan bien.
3. Se coloca un vaso de precipitados debajo del embudo y se abre la llave. Empezará a salir el líquido más denso (es decir, el que está en la parte inferior de la mezcla).
4. Cerramos la llave en cuanto haya pasado todo este primer líquido.
5. El líquido menos denso seguirá en el embudo. Para recuperarlo, conviene sacarlo por la parte superior de este; así evitaremos contaminarlo con los restos de la otra sustancia que hayan podido quedar en la llave.
6. 

7.3.FILTRACIÓN

Este método se usa para separar un sólido de un líquido en el cual no se disuelve (no es soluble en él), como la arena en suspensión en el agua. Para ello, se hace pasar la mezcla heterogénea a través de un filtro con un tamaño de poro adecuado (menor que el de las partículas que queremos separar). Habitualmente se emplea un papel de filtro acoplado a un embudo.

7.4.DESTILACIÓN

Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí que tienen temperaturas de ebullición muy diferentes, como el agua y el alcohol.

¿Cómo se lleva a cabo una destilación?

La mezcla se vierte en un matraz esférico (o de fondo redondo) y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición más baja de los componentes, este comienza a convertirse en vapor y pasa por el refrigerante, donde se enfriará y condensará. El líquido resultante, llamado destilado, se recoge en un recipiente (un vaso de precipitados, por ejemplo).

EVAPORACIÓN Y CRISTALIZACIÓN

Se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente líquido, como la sal en el agua. El proceso comienza con la evaporación del disolvente (natural o forzada mediante calefacción) y acaba con la deposición en el fondo del recipiente (generalmente, un cristalizador) del sólido en forma de cristales. Cuanto más lenta sea la evaporación del disolvente, más grandes serán los cristales.

CROMATOGRAFÍA

Se usa para separar los componentes de una mezcla según la mayor o menor afinidadde cada uno de ellos por el disolvente empleado.

Una de las técnicas más sencillas es la cromatografía en papel, en la que se utiliza una tira de papel de filtro.

¿Cómo se hace una cromatografía en papel?

Se deposita en la tira de papel una pequeñísima porción de la mezcla (formando un puntito) y se introduce la parte inferior en un disolvente, como el alcohol. Este ascenderá lentamente por el papel por capilaridad, arrastrando en su camino los componentes de la mezcla.

Puesto que cada componente presenta una afinidad distinta por el disolvente, aquellos que, una vez acabado el proceso, hayan alcanzado una mayor altura en la tira, serán los que presentaban mayor afinidad, y los que alcancen una altura menor, los de menor afinidad.

Este método se puede utilizar, por ejemplo, para separar los pigmentos fotosintéticos (clorofila, carotenos, etc.) presentes en las espinacas y otros vegetales.

                                                           MEZCLA

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas.¹​ A pesar de que no se producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como destilación, disolución, separación magnética, flotación, tamizado, filtración, decantación o centrifugación. Los azeótropos son un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para obtener sus componentes.

                                                         HOMOGENEAS

Una mezcla homogénea es un tipo de mezcla química conformada por dos o más componentes que no se pueden diferenciar al ser estudiados. Aún así, sus componentes pierden sus características y propiedades por el hecho de estar mezclados, ya que la unión no produce reacción química alguna.

Una mezcla es el resultado de la combinación física de dos o más componentes que mantienen sus propiedades y se unen formando suspensiones, soluciones, aleaciones y coloides. Estas se dividen en dos grupos; las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas. Siendo el primero imposible de separar mediante procesos químicos, debido a la unión de sus componentes, mientras que, en la última los elementos que la componen se pueden separar a través de procesos químicos.

Cada día, hacemos usos de un sinfín de mezclas homogéneas que son parte esencial de nuestra vida cotidiana, éstas son realmente comunes y cuentan (como todas las demás) de esa característica principal, de no poder separar los componentes que lo integran.

Los siguientes son diez ejemplos de mezclas homogéneas, con las cuales vivimos nuestro día a día:

1. Agua con azúcar.
2. Agua con sal.
3. Vinagre disuelto en agua.
4. Cloro disuelto en agua.
5. Tinta con agua.
6. El aire es una mezcla homogénea, debido a que es la unión de distintos gases como; oxígeno, bióxido de carbono, vapor de agua y otros gases, que no se pueden separar.
7. El café (mezcla homogénea de agua, azúcar y café disuelto en ella).
8. El agua del mar, al poseer entre sus componentes agua, sal y otros minerales disueltos, se convierte una mezcla homogénea.
9. La masa de un pastel es también una mezcla homogénea, ya que al poseer varios ingredientes en su estructura (que no pueden ser separados luego de mezclados) forma parte de este grupo.
10. Los desodorantes en aerosol tienen su lugar en este selecto grupo, debido a que son la mezcla de fragancia, gas isobutano y alcohol que se encuentran en un estado líquido y son atomizados gracias al mecanismo de los envases que los contienen. Asimismo, estos componentes no pueden ser separadas por ningún proceso químico.

                                             HETEROGENEAS

fUna mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.

Las mezclas heterogéneas o no uniformes son aquellas en las que la composición de la muestra varía de un punto a otro. Muchas rocas pertenecen a esta categoría. En un trozo de granito se pueden distinguir varios componentes, que se diferencian entre ellos por el color.

Normalmente sus componentes se pueden distinguir a simple vista o al microscopio. Se pueden emplear varios métodos físicos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. Algunos de ellos son:
- Filtración, que se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólido-líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una barrera con poros finos, como un filtro de papel.
- Disolución y filtración: La arena mezclada con sal, al ser ésta soluble en agua, se pueden separar agitándo la mezcla en agua. Al filtrar, la arena se queda retenida en el papel y la disolución de sal pasa a su través.

- Decantación: Permite separar dos líquidos no miscibles. Al dejar reposar la mezcla, el más denso queda en la parte inferior y el menos denso en la superior, pudiéndose separar fácilmente.

vdfffd

video de como hacer mayonesa


https://www.youtube.com/watch?v=wRszVfVKfgk&feature=youtu.be

               enlaces ionicos y covalentes

enlaces ionicos

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.




compuestos ionicos

poseen las siguientes caracteristicas:

-solidos a temperatura ambiente(25ºc)
-altos puntos de fusion y evullicion
-conducen la electricidad(diluidos o fundidos)
-fragilidad en estado solido
-malos conductores electricos
-facil dilucion en agua

forman estructuras tridimensionales en estado solido


 enlaces covalentes
Las moléculas entre sí poseen prácticamente una atracción nula. En síntesis, en un enlace iónico, se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.

             FLUJO DE ENERGÍA EN EL ECOSISTEMA 

Para que un ecosistema pueda funcionar, necesita de un aporte energético que llega a la biosfera en forma, principalmente de energía lumínica, la cual proviene del Sol y a la que se le llama comúnmente flujo de energía (algunos sistemas marinos excepcionales no obtienen energía del sol sino de fuentes hidrotermales).


                                                   
ENERGÍA  LUMÍNICA 

En fotometría la energía lumínica es la fracción percibida de la energía transportada por la luz y que se manifiesta sobre la materia de distintas maneras, una de ellas es arrancar los electrones de los metales, puede comportarse como una onda o como si fuera materia, pero lo más normal es que se desplace como una onda ..


ENERGÍA QUÍMICA

La Energía química es la que se produce en las reacciones químicas. Una pila o una batería poseen este tipo de energía. Ej.: La que posee el carbón y que se manifiesta al quemarlo.


ENERGÍA  CALORÍFICAS 
La energía térmica (también energía calórica oenergía calorífica) es la manifestación de la energíaen forma de calor. En todos los materiales los átomos que forman sus moléculas están en continuo movimiento ya sea trasladándose o vibrando.


ENERGÍA  SOLAR 
La energía solar es una energía renovable, obtenida a partir del aprovechamiento de la radiación electromagnéticaprocedente del Sol. La radiación solar que alcanza la Tierra ha sido aprovechada por el ser humano desde la Antigüedad, mediante diferentes tecnologías que han ido evolucionando.



ÁCIDO Y BASE 
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na⁺ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl^- del HCl).

ACIDOS
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. ... 



BASES
Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K⁺ 


Algunos ácidos y bases de uso común son:

ácido sulfúrico (H2SO4)– es un ácido fuerte con gran cantidad de usos, sobre todo en la industria pesada, muy corrosivo e irritante; al diluirse libera mucho calor, por lo que debe manejarse (al igual que los demás ácidos fuertes) con sumo cuidado. Intensamente oxidante.

ácido clorhídrico (HCl) – pese a que es un ácido fuerte, está presente en el cuerpo humano, concretamente en el estómago, donde cumple una importante función en el proceso digestivo. Su exceso genera acidez estomacal.

ácido fosfórico (H3PO3) – este ácido es un ingrediente común en las bebidas gasificadas. Se desaconseja el consumo habitual de tales bebidas por el impacto negativo de este ácido en el metabolismo del calcio, lo que afecta huesos y dientes sobre todo.

ácido nítrico (HNO3) – reconocido ácido fuerte, empleado para fabricar explosivos y fertilizantes nitrogenados, entre otros usos.

ácido perclórico (HClO4) – otro ácido fuerte que es líquido a temperatura ambiente, es uno de los más oxidantes.

hidróxido de sodio (soda cáustica)

hidróxido de magnesio (leche de magnesia)

hidróxido de calcio (cal)

hidróxido de potasio

hidróxido de bario

LA QUÍMICA EN EL HOGAR 


La industria química, fabricando productos de limpieza, productos para el aseo personal y el cuidado de los niños, elaborando materiales para la construcción de aparatos electrodomésticos y permitiendo la óptima conservación de los alimentos, ha contribuido de manera decisiva a facilitar las tareas del hogar.


PELIGRO QUÍMICO DE HOGAR 

Al guardar o utilizar los productos químicos que se encuentran comúnmente en el hogar, debemos tener en cuenta las siguientesprecauciones y recomendaciones para almacenarlos y eliminarlos en forma segura, evitando accidentes o intoxicaciones.

A continuación enumeramos productos químicos hogareños con los respectivos cuidados a tener en cuenta:

1- AEROSOLES: al pulverizarlos en el ambiente su contenido es inhalado; para eliminarlos se recomienda no quemar las latas, ya que pueden explotar, no colocarlas en compactadoras y desecharlas cuando están completamente vacías. Deben guardarse en sitio fresco.

2- PILAS: estas son extremadamente tóxicas, debemos asegurarnos que nuestros hijos pequeños no tengan acceso a jugar con ellas, ya que su ingestión es muy peligrosa.

3- CLORO: cuando usamos el cloro en general observamos que nuestros ojos se irritan, la piel puede corroerse y si se ingiere es conveniente concurrir urgentemente al centro asistencial más próximo. Debemos tener en cuenta los riesgos severos si se lo mezcla con amoníaco, lo que debemos evitar.

4- DETERGENTES: son todos corrosivos, irritantes para los ojos y moderadamente tóxicos.

5- DESINFECTANTES: Son todos muy tóxicos en general, irritan la piel, los ojos y todo el sistema gastrointestinal si se lo ingiere.

6- PULVERIZADORES DE INSECTOS Y PLAGAS: por ser insecticidas todos ellos contienen algún tipo de veneno, debemos tener en cuenta las indicaciones de cada uno de ellos al usarlos, no pulverizar cerca de alimentos, utensilios de cocina, niños, mascotas o juguetes de niños pequeños.

7- MEDICAMENTOS VENCIDOS: en este aspecto es muy importante verificar la fecha de vencimiento de cualquier medicamento que vayamos a tomar, y si están vencidos deben eliminarse prolijamente para evitar que algún chico pueda verlos y atraído por los colores de sus comprimidos jugar con ellos e ingerirlos.

8- NAFTALINAS: son productos inflamables e irritantes; no usarlas en zonas habitables y ventilar muy bien las prendas antes de utilizarlas.

9- LIMPIAHORNOS: son productos corrosivos y tóxicos, sus vapores pueden irritar los ojos e ingresar a nuestro cuerpo por la respiración, por lo que recomendamos no utilizarlos en aerosoles, sino en formas de pastas o líquidos; esperando que el horno esté frío antes de abrirlo para limpiarlo.

10- CERAS PARA MADERAS: las emanaciones de estos productos son tóxicas e inflamables, pues son derivados del petróleo. Es preferible no usarlos en aerosoles y en lugares muy ventilados.

FENÓMENOS FÍSICO Y QUÍMICOS

Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Ejemplos: Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua.

IMPORTANCIA  DE LA QUÍMICA

 Es importante ya que todo lo que haces acaba siendo química! Incluso su cuerpo está hecho de sustancias químicas. ... Los materiales están hechos de productos químicos, por lo que la química adquiere una importancia radical ya que es el estudio de todo

APLICACIONES   QUÍMICA 

Todos los materiales que nos rodean, incluidos nosotros mismos, están formados por sustancias químicas, lo que nos lleva a practicar química constantemente, y aplicarla en muchísimos ámbitos de nuestras vidas.

Hasta hace poco tiempo, al manipular materiales, y practicar la química, se veían involucradas modificaciones pequeñas, como la extracción de metales desde un mineral. A través del conocimiento químico moderno, actualmente podemos descomponer la materia que se produce naturalmente en sus componentes (átomos), y recomponer dichos componentes para formar nuevos materiales que no existen en la naturaleza.
De este modo por ejemplo, podemos producir distintos carburantes a partir del petróleo, así como plásticos, pesticidas, productos farmacéuticos, etc.

LOS PRODUCTOS QUÍMICOS 

Definición de productos químicos. Un producto químico está formado por uno o más compuestosquímicos que le permiten cumplir con una determina función. Los compuestos químicos, por su parte, son sustancias que cuentan con dos o más elementos que forman parte de la tabla periódica.

Además, debemos tener en cuenta que muchos productos tóxicos pueden dañar al organismo aunque no se noten

QUE PRODUCTO QUÍMICOS POTENCIALES 

PELIGROSOS TENEMOS HABITUALMENTE

EN NUESTRA CASA ? 

En el mercado local, los productos químicos más relevantes son:

• Productos para limpieza en el hogar
• Aceites, lubricantes y grasas
• Ácidos (ácido clorhídrico, sulfúrico)
• Desinfectantes
• Detergentes
• Disolventes
• Abonos/fertilizantes
• Insecticidas/plaguicidas
• Lacas, barnices, pinturas
• Sosa cáustica/ lejía
• Repelentes

                           FUERZAS INTERMOLECULAR                        LÍQUIDOS Y SÓLIDOS

La diferencias fundamental entre los estados de la materia es la  distancias entre las partículas

 

FUERZA INTERMOLECULAR

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si esta es grande. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.

FUERZAS DE  INTERMOLECULAR Y  FUERZA DE VAN DER WAALS 

Las propiedades del grupo polar hidroxilo dominan a las débilesfuerzas intermoleculares de Van der Waals. ... Las fuerzasde Van der Waals incluyen a atracciones entre átomos, moléculas y superficies.

INTERACCIÓN ION-DIPOLO 

La interacción ión-dipolo es una fuerza intermolecular que se da cuando  los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar.

En  un enlace polar, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, generando un dipolo negativo en torno a sí mismo, mientras que se forma un dipolo positivo en el área del átomo con menor electronegatividad.

INTERACCIÓN DIPOLO - DIPOLO

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

CONTAMINACIÓN DEL AIRE

La contaminación del aire es una mezcla de partículas sólidas y gases en el aire. Las emisiones de los automóviles, los compuestos químicos de las fábricas, el polvo, el polen y las esporas de moho pueden estar suspendidas como partículas.

PRINCIPALES CONTAMINATES                                DEL AIRE

GAS CARBONO: cuando su contratación para porcentaje correspondiente 0,003 esto sucede la cantidad de gas carbónico es mayor que el gas carbónico que sale de atmósfera

MONÓXIDO DE CARBONO :  se  genera principales por la contaminación es un gas peligroso porque tiene mayor atracción de la hemoglobina del oxígeno 

https://youtu.be/aaOiL7CQd74?t=45

 LAS ATMÓSFERA TERRESTRE 

La atmósfera terrestre es la parte gaseosa de la Tierra, siendo por esto la capa más externa y menos densa del planeta. ... Esta mezcla de gases que forma la atmósfera recibe genéricamente el nombre de aire. El 75 % de masa atmosférica se encuentra en los primeros 11 km de altura, desde la superficie del mar.

  LA TROPOSFERA

La troposfera o tropósfera¹​ es la capa de la atmósfera terrestre que está en contacto con la superficie de la Tierra.

  LA  ESTRATOSFERA 

La estratosfera o estratósfera¹​ es una de las capas de la atmósfera terrestre; está situada entre la troposfera y la mesosfera, y se extiende desde los 10 hasta los 50 km de altura aproximadamente. La temperatura aumenta progresivamente desde los −55 °C de la tropopausa hasta alcanzar los 0 °C de la estratopausa, aunque según algunos autores puede alcanzar incluso los 17 °C o más.

LA  MESOSFERA   

En meteorología se denomina mesosfera o mesósfera¹​ a la parte de la atmósfera terrestre situada por encima de la estratosfera y por debajo de la termosfera. Es la capa de la atmósfera en la que la temperatura va disminuyendo a medida que se aumenta la altura, hasta llegar a unos −80 °C a los 80 kilómetros aproximadamente. Se extiende desde la estratopausa (zona de contacto entre la estratosfera y la mesosfera). La mesosfera es la tercera capa de la atmósfera de la Tierra. Es la zona más fría de la atmósfera.

LA TERMOSFERA 

La termosfera,¹ también llamada ionosfera, es la capa de la atmósfera terrestre que se encuentra entre la mesosfera y la exosfera, cuya extensión comienza aproximadamente entre 80 y 120 kilómetros de la Tierra, prolongándose hasta entre 500 y 1000 kilómetros de la superficie terrestre.

LAS EXOSFERAS 

La exosfera o exósfera¹​ es la capa de la atmósfera de un planeta o satélite en la que los gases poco a poco se dispersan hasta que la composición es similar a la del espacio exterior. Es la capa menos densa y su ubicación varía en cada astro, en el caso de la Tierra comienza a los 690 kilómetros del suelo, en el de la Luna se encuentra a nivel del suelo.